mol/L(M)という単位で表現されるモル濃度とは、一般的に広く用いられている濃度の表示法で、溶液1リットル中に溶けている目的物質(溶質)のモル数のことです。その求め方は以下のように表されます。

(1リットルの溶液の重さ)ｘ(純度) ÷ 分子量
[溶液の比重(g/mL) x 1,000(mL) x 純度(w/w%)/100 ÷ 分子量]

たとえば、2-メルカプトエタノール(HSCH₂CH₂OH)のモル濃度を求めてみましょう。必要な情報を整理すると以下のようになります。

• 比重(または密度)＝1.114g/mL
• 純度(または含量)＝100w/w%と仮定
• 分子量＝78.13

この値を上の式にあてはめて計算するとモル濃度がわかります。
1.114 g/mL x 1,000mL x 100w/w%/100 ÷ 78.13 = 14.26mol/L

このように濃度を求めるには「比重(または密度)」「純度(または含量)」「分子量」の3点がわからなければなりません。
下表は、よく用いられる酸·塩基の濃度早見表です。酸・アルカリにおいては「中和滴定」の用途があり、「規定度(N)」もよく用いられます。

【よく用いられる酸・塩基の濃度早見表】

化合物	分子式	分子量	純度 (w/w％)	比重 (20℃)	濃度 (mol/L)	当量	規定度 (N)
塩酸	HCl	36.46	20%	1.10	6.0	1	6.0
			35%	1.17	11.2		11.2
硝酸	HNO3	63.01	60%	1.37	13.0	1	13.0
			65%	1.39	14.3		14.3
			70%	1.41	15.7		15.7
硫酸	H2SO4	98.08	100%	1.83	18.7	2	37.3
りん酸	H3PO4	98.00	85%	1.69	14.7	3	44.0
			90%	1.75	16.1		48.2
酢酸	CH3COOH	60.05	100%	1.05	17.5	1	17.5
過塩素酸	HClO4	100.46	60%	1.54	9.2	1	9.2
			70%	1.67	11.6		11.6
過酸化水素水	H2O2	34.01	30%	1.11	9.8	-
			35%	1.13	11.6
アンモニア水	NH3	17.03	25%	0.91	13.4	1	13.4
			28%	0.90	14.8		14.8

【濃度表記と単位の早見表】

●溶液の濃度の表し方

表現形	解説
重量百分率濃度	溶液100g中の溶質のg数。w/w％、wt％、単に％でも表す。多くの場合の濃度表示はこれである。
体積百分率濃度	溶液100mL中の溶質のmL数。v/v％で表す。ガス混合物や溶質が液体の時に用いる事がある。
重量対体積百分率濃度	溶液100mL中の溶質のg数。w/v％で表す。
規定度	溶液1L中の溶質のグラム当量数。Nで表す。容量分析で使用される。
体積比濃度	液体試薬を希釈する体積比で間接に表す濃度。JIS等で使用されている。 例：硫酸（1＋2）→硫酸1 に対して水を2体積で希釈したものを示す。
重量比濃度	固体試薬を溶解する重量比で間接に表す濃度。JIS等で使用されている。 例：塩化ナトリウム（1＋19）→ NaClの1に対し水19重量に溶解したものを示す。
モル濃度	溶液1L中の目的物質（溶質）のモル数。mol/L 、Mで表す。

●倍数を表す接頭語

大きさを表現		小ささを表現
100 =102	h（ヘクト）	1/100 =10-2	c（センチ）	％（パーセント）
1000 =103	k（キロ）	1/1000 =10-3	m（ミリ）	‰（パーミリ）
100万 =106	M（メガ）	1/100万 =10-6	μ（マイクロ）	ppm（ピーピーエム）
10億 =109	G（ギガ）	1/10億 =10-9	n（ナノ）	ppb（ピーピービー）
1兆 =1012	T（テラ）	1/1兆 =10-12	p（ピコ）	ppt（ピーピーティー）
1000兆 =1015	p（ぺタ）	1/1000兆 =10-15	f（フェムト）	ppq（ピーピーキュー）

●ppm換算表

ppb	ppm	%	mg/g	mg/L
1,000	1	0.0001	0.001	1
10,000	10	0.001	0.01	10
100,000	100	0.01	0.1	100
1,000,000	1,000	0.1	1	1,000
10,000,000	10,000	1	10	10,000