QA番号：13350
Q溶液のモル濃度の求め方を教えてください。
A
モル濃度（mol/L(M)）とは、一般的に広く用いられている濃度の表示法で、溶液1リットル中に溶けている目的物質(溶質)のモル数のことです。
その求め方は以下のように表されます。
【モル濃度】＝【1リットルの溶液の重さ※1】ｘ【純度※2】 ÷ 【分子量】
※1 溶液の比重（または密度）(g/mL) x 1,000(mL)
※2 純度(w/w%) / 100
※2 純度(w/w%) / 100
【例】2-メルカプトエタノール(HSCH2CH2OH)1リットル中のモル濃度
必要な情報を整理すると以下のようになります。
- 比重(または密度)＝1.114g/mL
- 純度(または含量)＝100w/w%と仮定
- 分子量＝78.13
この値を上の式にあてはめて計算するとメルカプトエタノール1リットル中のモル数は、
1.114 x 1,000 x 100/100 ÷ 78.13 = 14.26
となり、モル濃度は 14.26mol/L と求まります。
このように、モル濃度を求めるには、
①【比重（又は密度）】②【純度（又は含量）】③【分子量】の3つの情報が必要です。
よく用いられる酸・塩基の濃度早見表
| 化合物 | 分子式 | 分子量 | 濃度 (w/w%) |
比重 (20℃) |
濃度 (mol/L) |
グラム等量 | 規定度(N) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 塩酸 | HCL | 36.46 | 20% | 1.10 | 6.0 | 1 | 6.0 |
| 35% | 1.17 | 11.2 | 11.2 | ||||
| 硝酸 | HNO3 | 63.01 | 60% | 1.37 | 13.0 | 1 | 13.0 |
| 65% | 1.39 | 14.3 | 14.3 | ||||
| 70% | 1.41 | 15.7 | 15.7 | ||||
| 硫酸 | H2SO4 | 98.08 | 100% | 1.83 | 18.7 | 2 | 37.3 |
| りん酸 | H3PO4 | 98.00 | 85% | 1.69 | 14.7 | 3 | 44.0 |
| 90% | 1.75 | 16.1 | 48.2 | ||||
| 酢酸 | CH3COOH | 60.05 | 100% | 1.05 | 17.5 | 1 | 17.5 |
| 過塩素酸 | HClO4 | 100.46 | 60% | 1.54 | 9.2 | 1 | 9.2 |
| 70% | 1.67 | 11.6 | 11.6 | ||||
| アンモニア水 | NH3 | 17.03 | 25% | 0.91 | 13.4 | 1 | 13.4 |
| 28% | 0.90 | 14.8 | 14.8 | ||||
| 水酸化カリウム | KOH | 56.11 | 10% | 1.09 | 1.9 | 1 | 1.9 |
| 50% | 1.51 | 13.5 | 13.5 | ||||
| 水酸化ナトリウム | NaOH | 40.00 | 10% | 1.12 | 2.8 | 1 | 2.8 |
| 50% | 1.53 | 19.1 | 19.1 |